2013-08-18, 18:31:37
Pan tutaj zakłada poważny temat a wy sobie jaja robicie... -.-
Chemia
|
2013-08-18, 18:31:37
Pan tutaj zakłada poważny temat a wy sobie jaja robicie... -.-
Niestety, ale zapewne mało kto zna się na chemii tak jak on ;x
Na szczęście wiem, kto będzie mi pomagał z chemii . W II gim. pierwszy raz mam chemię, pomoc mi się przyda
2013-08-18, 18:33:19
Ja chcę gotować, nie robię sobie żadnych jaj. :[
Ach te marzenia z dzieciństwa, ale wiesz, jest mnóstwo kursów gastronomicznych p.
Coliberek: Na wschodzie się nauczysz, nie ma ściemy. Lanserek: Nie stać Cię. Mroczny Maciej: Przykre, niestety. ____ Mam trzy minusy ___ VVV dla osób niżej nie na temat wypowiadających się VVV Och, dopiszę bo później nieporozumienia: SPAMUJĄCYCH P.
2013-08-18, 18:38:09
Jak można nie mieć chemii w I gim? O_O
Uwierz, że nie miałem
Woj. podlaskie, a powie ktoś, co na początku jest z chemii? Konkretnie czego będziemy się uczyć ;x ?
2013-08-18, 18:42:31
To bardzo łatwe (akurat trafiłeś na chemię kwantową):
Zacznijmy od początku istnieją takie typy powłok: K - może ona pomieścić wyłącznie 2 elektrony (gdyż odpowida jej tylko orbital s) L - może ona pomieścić wyłącznie 8 elektronów (gdyż odpowiada jej orbital s i p) M - może pomieścić wyłącznie 18 elektronów (gdyż odpowiada jej orbital s, p i d) N - może pomieścić wyłącznie 32 elektrony (gdyż odpowiada jej orbital s, p, d i f) Teraz o orbitalach: Orbitale są to takie klatki w których znajdują się elektrony i tak istnieją 4 znane nam: s - jest to jedna klatka w której mieszczą się 2 elektrony p - są to 3 klatki w której mieszczą się 6 elektronów d - jest to 5 klatek w których mieści się aż 10 elektronów f - jest to 7 klatek w której może być maksymalnie 14 elektronów. Spójrz na zależność: K - orbital s czyli max. 2 elektrony L- orbital s i p czyli s ma 2 elektrony max i p 6 elektronów max więc łącznie może mieć 8 na dalszych sam postaraj się znaleźć tą zależność te orbitale łączysz jak dodawanie w matematyce. Teraz układ: Powłoki uzupełniają się pokolei jeśli pierwsza została zapełniona zapełnia się 2 i tak kolejno nigdy nie znacznie zapełniać się np. druga powłoka jeśli na pierwszej nie znajdują się 2 elektrony czyli maksymalnie ile może pomieścić. Teraz przykład: Sód - posiada 11 elektronów (ponieważ taką ma liczę atomową) więc teraz pokolei zapełniamy: K2 i jeszcze brakuje 9 elektronów K2L8 i jeszcze brakuje jednego elektronu, więc: K2L8M1. Jeszcze jeden przykład: Rubid - posiada 37 elektronów (wynika z tego co wyżej) i znowu pokolei: K2 brakuje jeszcze 35 elektronów K2L8 brakuje jeszcze 27 elektronów K2L8M18 brakuje jeszcze 9 elektronów, więc konfiguracja wygląda następująco: K2L8M18N9. Dla próby sam wybierz sobie jakieś pierwiastki maxymalnie do 4 grupy pierwiastków i jeśli chcesz to mogę ci później sprawdzić. Jeśli coś jeszcze nie jasnego w tym widzisz to pisz.
2013-08-18, 18:43:34
To przecież można porównać jakby nie mieć matmy w 6 klasie
Chemia musi być w 1 gimnazjum żeby poznać wszystko o układzie okresowym pierwsiatków chemicznych i się z tym zapoznac W 2 klasie gimnazjum nikt nie poradzi sobie z tym co będzie na ten rok jeżeli w 1 klasie nie ma chemii
2013-08-18, 18:45:33
To raczej będzie to co w I gim., czyli te zapoznanie układów. No nie wiem czemu, ale nie miałem . Fizyka, geografia itd. była, a to nie ;x .
latoszek: Ty to na pamięć wiesz ? Gz, ja nic nie rozumiem ;x . Dobrze, że masz postać na Lelwani
2013-08-18, 18:46:56
Ma racje sam też nie miałem chemii w 1 klasie gim. wynika to z programu i funduszów szkoły.
Lanserek: Oczywiście za darmo chyba że masz tego dużo i potrzebujesz jeszcze czegoś się nauczyć to na pewno się dogadamy. Ja pomogam z myślą żeby ktoś zainteresował się tą dziedziną nie dla zysku. Oczywiście to wszystko jeśli będę akurat w ten dzień dysponował wolnym czasem. |
« Next Oldest | Next Newest »
|