Thread Rating:
  • 0 Vote(s) - 0 Average
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Chemia
#11
Pan tutaj zakłada poważny temat a wy sobie jaja robicie... -.-
Reply
#12
Niestety, ale zapewne mało kto zna się na chemii tak jak on ;x

Na szczęście wiem, kto będzie mi pomagał z chemii Tongue . W II gim. pierwszy raz mam chemię, pomoc mi się przyda
Reply
#13
Ja chcę gotować, nie robię sobie żadnych jaj. :[
Reply
#14
Ach te marzenia z dzieciństwa, ale wiesz, jest mnóstwo kursów gastronomicznych Tonguep.
Coliberek:
Na wschodzie się nauczysz, nie ma ściemy.
Lanserek:
Nie stać Cię.
Mroczny Maciej:
Przykre, niestety.
____ Mam trzy minusy ___ Huh VVV dla osób niżej nie na temat wypowiadających się VVV
Och, dopiszę bo później nieporozumienia: SPAMUJĄCYCH TongueP.
Reply
#15
Jak można nie mieć chemii w I gim? O_O
Reply
#16
Brick 
Uwierz, że nie miałem Cool

Woj. podlaskie, a powie ktoś, co na początku jest z chemii? Konkretnie czego będziemy się uczyć ;x ?
Reply
#17
To bardzo łatwe (akurat trafiłeś na chemię kwantową):
Zacznijmy od początku istnieją takie typy powłok:
K - może ona pomieścić wyłącznie 2 elektrony (gdyż odpowida jej tylko orbital s)
L - może ona pomieścić wyłącznie 8 elektronów (gdyż odpowiada jej orbital s i p)
M - może pomieścić wyłącznie 18 elektronów (gdyż odpowiada jej orbital s, p i d)
N - może pomieścić wyłącznie 32 elektrony (gdyż odpowiada jej orbital s, p, d i f)

Teraz o orbitalach:
Orbitale są to takie klatki w których znajdują się elektrony i tak istnieją 4 znane nam:
s - jest to jedna klatka w której mieszczą się 2 elektrony
p - są to 3 klatki w której mieszczą się 6 elektronów
d - jest to 5 klatek w których mieści się aż 10 elektronów
f - jest to 7 klatek w której może być maksymalnie 14 elektronów.

Spójrz na zależność:
K - orbital s czyli max. 2 elektrony
L- orbital s i p czyli s ma 2 elektrony max i p 6 elektronów max więc łącznie może mieć 8
na dalszych sam postaraj się znaleźć tą zależność te orbitale łączysz jak dodawanie w matematyce.

Teraz układ:
Powłoki uzupełniają się pokolei jeśli pierwsza została zapełniona zapełnia się 2 i tak kolejno nigdy nie znacznie zapełniać się np. druga powłoka jeśli na pierwszej nie znajdują się 2 elektrony czyli maksymalnie ile może pomieścić.

Teraz przykład:
Sód - posiada 11 elektronów (ponieważ taką ma liczę atomową)
więc teraz pokolei zapełniamy:
K2 i jeszcze brakuje 9 elektronów
K2L8 i jeszcze brakuje jednego elektronu, więc:
K2L8M1.

Jeszcze jeden przykład:
Rubid - posiada 37 elektronów (wynika z tego co wyżej)
i znowu pokolei:
K2 brakuje jeszcze 35 elektronów
K2L8 brakuje jeszcze 27 elektronów
K2L8M18 brakuje jeszcze 9 elektronów, więc konfiguracja wygląda następująco:
K2L8M18N9.

Dla próby sam wybierz sobie jakieś pierwiastki maxymalnie do 4 grupy pierwiastków i jeśli chcesz to mogę ci później sprawdzić. Jeśli coś jeszcze nie jasnego w tym widzisz to pisz.
Reply
#18
To przecież można porównać jakby nie mieć matmy w 6 klasie

Chemia musi być w 1 gimnazjum żeby poznać wszystko o układzie okresowym pierwsiatków chemicznych i się z tym zapoznac

W 2 klasie gimnazjum nikt nie poradzi sobie z tym co będzie na ten rok jeżeli w 1 klasie nie ma chemii
Reply
#19
To raczej będzie to co w I gim., czyli te zapoznanie układów. No nie wiem czemu, ale nie miałem Tongue . Fizyka, geografia itd. była, a to nie ;x .

latoszek:
Ty to na pamięć wiesz Huh ? Gz, ja nic nie rozumiem ;x . Dobrze, że masz postać na Lelwani
Reply
#20
Ma racje sam też nie miałem chemii w 1 klasie gim. wynika to z programu i funduszów szkoły.
Lanserek:
Oczywiście za darmo chyba że masz tego dużo i potrzebujesz jeszcze czegoś się nauczyć to na pewno się dogadamy. Ja pomogam z myślą żeby ktoś zainteresował się tą dziedziną nie dla zysku. Oczywiście to wszystko jeśli będę akurat w ten dzień dysponował wolnym czasem.
Reply


Forum Jump:


Users browsing this thread: 1 Guest(s)